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溶解度的知识是初级中学常考的知识点之一，考题常以溶解度曲线、溶解度曲线与相应的计算相结合的形式进行考查，建议考生在复习时，要对该部分知识形成一种知识体系，并把握其中的关键点与易错点。
1.溶解、结晶
溶解：溶质均匀扩散于溶剂中的现象。溶液透明，无固体，不沉淀。
结晶：从饱和溶液中析出固态溶质的过程。
2.饱和溶液和不饱和溶液
(1)概念：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
(3)饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液和稀溶液的关系
从关系图可以看出：饱和溶液不一定是浓溶液;不饱和溶液不一定是稀溶液。考生需注意它们之间的关系。
3.溶解度
(1)概念：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。其单位为“g”。
四要素：一定温度、100 g溶剂、达到饱和状态、单位为“g”
(3)影响溶解度大小的因素：
①内因：物质本身的属性(由结构决定)。
②外因：
a.溶剂的影响。
b.温度的影响：升温固体物质的溶解度增大，但少数物质却相反，如Ca(OH)2。
4.溶解度曲线
(1)溶解度曲线上点的意义
①溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。溶解度曲线下的点表示物质在该点所示温度上的溶解度，溶液是不饱和溶液。
②溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。
③溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。
④两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
(2)溶解度曲线的应用
①查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。
②比较相同温度时(或一定温度范围内)不同物质溶解度的大小。
③比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。
④确定溶液的状态(饱和与不饱和)。
5.气体的溶解度
通常指在101kPa时，一定温度下溶解在1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1:x。
气体溶解度大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小;压强增大，溶解度增大。更多备考资料请查看化学学科知识与能力频道。
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